| 用途： |
钍用于制作合金、催化剂、高温陶瓷材料、光电管、电子管、特殊焊条、以及吸气剂等。钍在在核反应过程中可转化为原子燃料铀233。若通过钍-铀233体系将钍的原子能全部利用，预计比地球上蕴藏的铀、煤、石油总的可用能量还大的多。 |
| 制备或来源： |
主要矿石为独居石，其精矿砂含3%～10%氧化钍，最高可达25%。
将钍的氯化物或氟化物溶解在熔融态的碱金属卤化物中进行电解可制得金属钍。但大规模生产钍是利用钢弹还原法，即将四氟化钍、金属钙和氯化锌的混合物料，放在钢弹中还原得的钍与锌的合金在真空下加热到1100℃以除掉锌，即得海绵状的金属钍。 |
| 其他： |
钍是一种天然放射性元素。原子序数90。同位素：232α、224～231、233～235。同位素232α的半衰期为1.405e10年。
钍在空气中表面生成氧化膜而色泽变暗。硝酸能使钍钝化。苛性碱对钍无作用。在较高温时与氢、氮、卤素、硫、碳、硅、等作用。即除惰性气体外，所有非金属元素即可与钍生成化合物。许多钍的金属互化物（如与Cu、Ag、Au）很易自燃。
钍盐都显示+4价。
氧化物离解能（Do）：8.6（eV）
元素电离能（Ei）： 6.2（eV）
主要吸收线及其主要参数：
┌────┬───┬──┬──┬───┬───┬───┐
│λ(nm) │ f │ W │ F │ S* │ CL │ R·S │
├────┼───┼──┼──┼───┼───┼───┤
│371.9 │ │ 0.2│A-A │ │ │ │
│380.3 │ │ 0.2│A-A │ │ │ │
│330.4 │ │ 0.2│A-A │ │ │ │
└────┴───┴──┴──┴───┴───┴───┘
λ：波长
f：振子强度
W：单色器光谱通带
N-A（氧化亚氮-乙炔焰）
S*：元素的特征浓度（1%吸收灵敏度）
CL：元素的检测极限
R·S：同一元素主要吸收线间的相对灵敏度
F：火焰类型
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